Chọn đáp án A

          (1) Trong 3 dung dịch có cùng pH là HCOOH, HCl và H₂SO₄ thì dung dịch có nồng độ mol lớn nhất là HCOOH.                    Đúng vì HCOOH điện ly không hoàn toàn.

          (2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố. (chuẩn)

          (3) Có thể phân biệt trực tiếp 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là BaCO₃.(Chuẩn)

          (4) Axit, bazơ, muối là các chất điện li.(Chuẩn)

          (5) Dung dịch CH₃COONa và dung dịch C₆H₅ONa đều là dung dịch có pH >7.(Chuẩn)

          (6) Theo thuyết điện li, SO₃ và C₆H₆ (benzen) là những chất điện li yếu.

(Sai – các chất trên là những chất không điện ly.Vì khi tan trong dung môi nó không phân li thành cac ion.Chú ý khi SO₃ tan vào H₂O thì chất điện ly là axit H₂SO₄ chứ không phải SO₃)

Đáp án B

Ta có alpha = C/C0.

Với C là nồng độ chất hoà tan phân li ra ion, C0 là nồng độ mol của chất hoà tan

vậy. m axit =D*V và n = m/M => n = 0.175 mol suy ra C0 = 0.175/1.75 = 0.1

Ta có pH=2.9 vậy [H+]=10^(-2.9) = C

Vậy alpha = (10^(-2.9)) / 0.1 = 0.126 = 1,26%

=> Đáp án B

Số mol Mg: n_Mg=m/M=2,4/24=0,1 mol

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

TPT 1 2 1 1 (mol)

TĐề 0,1 0,2 0,1 0,1(mol)

m_A=m_MgCl2=n.M=0,1.95=9,5 (g); m_H2=n.M=0,1.2=0,2 (g)

m_dd=m_Mg +m_ddHCl-m_H2=2,4 + 97,8-0,2= 100 (g)

%ddA=m_A/m_dd.100=9,5/100.100=9,5%

a)

Mg+ 2HCl→ MgCl2+H2↑

b)

nMg=\(\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Dd A là: MgCl2

C% dd MgCl2=\(\frac{0,1.\left(24+71\right)}{2,4+97,8-0,1.2}.100\%=9,5\%\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot2\%}{40}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{50\cdot49\%}{98}=0.25\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(0.1...............0.05...........0.05\)

\(n_{Na_2SO_4}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.25-0.05=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{200}{1}+\dfrac{50}{1.05}=247.6\left(ml\right)=0.2476\left(l\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.05\cdot2}{0.2476}=0.4\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.2\cdot2}{0.2476}=1.6\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.05+0.2}{0.2476}=1\left(M\right)\)

$n_{NaOH} = \dfrac{200.2\%}{40} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{50.49\%}{98} = 0,25(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,25 - 0,1.0,5 = 0,2(mol)$

$n_{H^+\ dư} = 0,2.2 = 0,4(mol)$

Sau phản ứng :

$V_{dd} = \dfrac{200}{1} + 50.1,05 = 252,5(ml) = 0,2525(lít)$

Bảo toàn Na, S ta có : 

$[Na^+] = \dfrac{0,1}{0,2525} = 0,4M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,25}{0,2525} = 0,99M$
$[H^+] = \dfrac{0,4}{0,2525} = 1,58M$

\(n_{OH^-}=\dfrac{200.2\%}{40}=0,1\left(mol\right);n_{H^+}=2.\dfrac{50.49\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,5.........0,1

=> Sau phản ứng H+ dư

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng gồm các ion : Na ⁺ ,H⁺ dư, SO4^2-

V=\(\dfrac{200}{1}+\dfrac{50}{1,05}=247,6\left(ml\right)=0,2476\left(l\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1}{0,2476}=0,4M\)

 \(\left[H^+_{dư}\right]=\dfrac{0,4}{0,2476}=0,8M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,25}{0,2476}=1M\)

Đáp án: A.

Trước khi pha loãng: pH = 3 → [H⁺] = 10^-3 → n_H+ = 10^-3V₁ (mol).

Sau khi pha loãng: n_H+ = 10^-pHV₂ (mol) = 10^-pH .10V₁ (mol)

Do số mol sau pha loãng > trước pha loãng nên: pH < 4

pH = 11.08

KOH + HCOOH ---> HCOOK + H2O

0,0036   0,003 mol

Theo p.ứ trên, nKOH dư = 0,0006 mol ---> pOH = -log[OH-] = -log(0,0006) = 3,22 ---> pH = 14 - pOH = 10,78.

KOh + Hcl --> KCl + H2O 

0.0003 <-0.0003                   nKOH du = 0.00006 mol        pOH = -log ( 0.0006 / 0.05)= 2.92 => pH = 14-2.92 = 11.08